初中化學：九年級化學《復分析反響》知識點總結

初中化學：九年級化學《復分析反響》知識點總結

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一：界說

復分析反響是指兩種化合物互彼此換因素，天生別的兩種化合物的反響。它是四大基本反響典范之一。

二：基本形式

AB +CD=AD+ CB

三：推斷依據

1、反響物：天生物品種只能是兩種。

2、反響物：天生物都是化合物，沒有單質。

3、反響中，反響物互彼此換因素，構成新物質。

四：本性

在溶液中舉行的復分析反響，多數是酸、堿、鹽電離后舉行的離子間的互換反響。當溶液中存在某些離子能互相團結而使其濃度敏捷減小時，反響就向離子濃度減小的朝向舉行，從而產生復分析反響。

五：能產生或舉行畢竟的依據

復分析反響要舉行，電離出的離子殽雜后，濃度要減小。若離子濃度不減小，則反響不克不及產生。

比如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl

能使溶液中離子濃度減小的情況大抵有以下三種情況：

1、反響中有溶解度極小的物質天生 ( 即產生沉淀，用“↓”表現 )。

比如：

六：反響紀律與條件

1、酸與堿的中和反響

紀律：酸+堿→鹽+水。

條件：反響物最少有一種可溶，一定有水天生。鹽酸、硫酸、硝酸等

強酸可以跟任何堿(無論可溶性或難溶性的)產生中和反響。

比如，下列反響都可以產生：

2、鹽與堿的反響

紀律：鹽+堿→新鹽+新堿。

條件：到場反響的堿和鹽都必需可溶，反響一定要在溶液中舉行，并且天生物中有難溶性的堿(或鹽)產生或有氣體天生。

比如，下列堿跟鹽的反響，就可以產生：

3、酸與鹽的反響

紀律：酸+鹽→新酸+新鹽

條件（有三種情況）：

(1)強酸與弱酸鹽能產生復分析反響。

比如：

(2)難揮發性酸(即高沸點酸)與易揮發性酸的鹽能產生復分析反響。

比如：

(3)天生的鹽既不溶于水，也不溶于反響中天生的酸，則此類復分析反響可以產生。

比如：

4、鹽與鹽的反響

紀律：鹽+鹽→兩種新鹽。

條件：到場反響的兩種鹽都必需是可溶于水，反響一定要在溶液中舉行，且天生的兩種鹽里最少有一種不溶于水。

比如：

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