電離和電離方程式

1．電離的看法

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，構(gòu)成自在挪動(dòng)的離子的歷程叫作電離。

2．電離方程式

電離方程式是用化學(xué)式和離子標(biāo)記表現(xiàn)電解質(zhì)電離歷程的式子。

3．從電離的角度熟悉酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)

(1)酸：電離時(shí)天生的陽離子全部是氫離子的化合物，如硫酸、硝酸等。

(2)堿：電離時(shí)天生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鋇等。

(3)鹽：電離時(shí)天生的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物，如硫酸鈉、硝酸銨等。

4，電離方程式的謄寫

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽謄寫時(shí)用等號(hào)毗連。

(2)酸式鹽的電離方程式

①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，用等號(hào)毗連。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中天生酸式酸根離子和陽離子。

(3)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子標(biāo)記。離子標(biāo)記不克不及臆斷臆造，要依照元素化合價(jià)干系。

(4)依照質(zhì)量守恒和電荷守恒。

了解電解質(zhì)的四個(gè)緊張點(diǎn)

(1)物質(zhì)范圍：化合物。

(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融形態(tài)。

(3)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)：本身產(chǎn)生電離，產(chǎn)生自在挪動(dòng)的離子。

(4)稀有物質(zhì)：酸、堿、鹽、生動(dòng)金屬氧化物、水等。

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